Alkalne Karakteristike
alkalna tvar može biti vrlo široko definiran kao imaju pH iznad 7 Pojam alkalne se koristi naizmjenično s gotovo osnovni , ali ne sve osnovne tvari su alkalni . . Općenito, isti principi koji omogućuju kemijskepojedinac identificirati baze ( kao što je za razliku od kiseline ) može se primijeniti na alkalne tvari , kao što je njegov kemijski sastav , njegove reakcije sa kiselinama , tekstura , njegovog gorkog okusa i njegovom reakcijom s lakmus papirom . Kemijska svojstva
Sve osnovne tvari imaju pH iznad 7 . Kad se otopi u vodi , sve baze će prihvatiti hydronium ione ili donirati hidroksid iona , od kojih će smanjiti kiselost i podići pH . Gotovo sve osnovne i alkalne tvari će sadržavati hidroksilne skupine ( OH ) . Na primjer , natrij hidroksid ( NaOH ), može se identificirati kao osnovni zbog hidroksi skupinu ( OH ) . Alkalne supstance će također pretvoriti u sapun lipide ( pretvoriti u sapun , kada je u kontaktu sa masti ili masti ) i , iz tog razloga , često se koristi kao čišćenje u kućanstvu .
Razliku od bazama
Alkalna i osnovne tvari preklapaju u većini svojih kemijskih svojstava . Ipak , dok su svi alkalnih tvari su osnovne , nisu sve baze su lužine . Da bi propisno označeni alkalna ,baza mora biti topljiv ( otapa u vodi ) i donirati hidroksid iona .
Vidljivi Nekretnine
bez poznavanja kemijski sastav određene tvari , moguće je zaključiti da lise tvar kisele ili bazične . Najprecizniji metoda radi tako da bi se primijeniti tvar u pitanje lakmus papir . Alkalne kemikalije će okrenuti crveni lakmus papir plava . Alkalne tvari nadalje će imati sapunici teksture ( zbog saponifikacijskim reakcije s uljem na ljudskoj koži ) i gorak okus .
Reakcije neutralizacije s kiselinama
kiselinama i baze su vidjeli kao kemijski suprotno , jer kiseline povećava koncentraciju hydronium ionsku roku vode dok baze će ga smanjiti . Kada kiseline i baze dolaze u dodir , rezultat je reakcija neutralizacije . Na primjer , kada se natrij karbonat ( NaOH ) i klorovodične kiseline ( HCl ) su kombinirani , da će upravo neutralizirati , ostavljajući samo NaCl i kuhinjska sol kao biproduct . Kiseline u kombinaciji s jakom bazom , međutim , će uzrokovati nasilnu egzotermna reakcija.
