Značajke vitamina C koji ga čine topiva u vodi

Vitamin C , također poznat kao L- askorbinske kiseline , nalazi se u agrumima i jagodičastog voća i lisnatog zelenog povrća poput brokule , paprike, prokulica i slatki krumpir . Vitamin C je bitna za sintezu kolagena , što je strukturni protein od kože , vezivnog tkiva , tetiva hrskavice i kosti . Bez vitamina C u prehrani , ljudi će dobiti bolest , skorbut , što rezultira slabim krvnih žila krvarenje , gubitak zubi , nedostatak sposobnosti da liječe rane i na kraju smrt . Ljudi , majmuni , zamorci i nekoliko drugih kralježnjaka nedostatak enzima koji su ključni za biosintezu askorbinske kiseline s glukozom , dakle ona mora biti uključena u prehrani . Topljivost Vitamini

Vitamini su ili topiv u vodi ili masnoće topljivi , ovisno o njihovim molekularnim strukturama . U vodi topljivi vitamini su mnoge polarne skupine , tako da su topljivi u polarnim otapalima kao što je voda . Vitamini topljivi u mastima su većinom nepolarne te su topljivi u nepolarnim otapalima poput masnog tkiva u tijelu .
Molekularnu strukturu vitamina C

molekularna struktura vitamina C podsjeća da je od pet prstenovana monosaharidu , riboze , iako je vitamin C ima nekoliko dodatnih značajki . Prvo ,pet - člani ugljikov prsten, vitamina C nezasićen , što znači da su dvije hidroksil ( OH) skupina vezana na dvostruko vezan ugljikovih atoma . To nije slučaj sa strukturom riboze , u kojem je svaki atom ugljika ( C ) je s zasićenom atoma vodika (H) , tako da su dvije jednostruke veze postoje umjesto jednu dvostruku vezu . Nadalje , jedan ugljik od vitamina C molekule nezasićen , s atomom ugljika vezan dvostrukom vezom za atom kisika . Opet , u riboznog molekule , koja dvostruka veza ne postoji zbog zasićenosti ugljikovog atoma s atomima vodika .
Fizikalna svojstva ugljikohidrata

ipak , vitamin C je klasificiran kao ugljikohidrata . Kemija ugljikohidrata je uglavnom kemiji spajanja dvije funkcionalne skupine:hidroksi ( OH ) , a skupinakarbonil ( - CHO ) skupina, od kojih oba su topivi u vodi . Topljivost ovih skupina u vodi i vode , jer se javlja i ove funkcionalne skupine su polarne molekule , što znači da posjeduju pozitivni i negativni naboj . Budući da se suprotnosti privlače , kad smo uvesti dvije polarne tvari zajedno , oni će postati privukla jedna s drugom , s pozitivnim polom jedne molekule obvezuje na minus pol druge molekule . Ovo je otapanja .

U slučaju hidroksil ( OH ) funkcionalnu skupinu,atom kisika je elektronegativna više od atoma vodika , i ima jaku tendenciju da izvadi elektrona u vezu vodik - kisik prema sebi . To čini atom kisika negativno nabijene i vodika s pozitivnim nabojem . To je također slučaj s kisikom i vodikovih atoma molekule vode . Kada se pomiješa zajedno ,negativno nabijen atom kisika u vodi će privući pozitivno nabijeni atom vodika od hidroksilne skupine , da se odvaja od svoje vlastite atoma kisika i povlačenjem u vodenu fazu .

U slučaju karbonil ( - CHO ) funkcionalna skupina , kisik je opet više elektronegativni od karbonskih pa vuče elektrone u obveznice ugljik- kisik prema sebi . Osim toga jedan od dva para elektrona koji čine ugljik - kisik dvostruku vezu je još lakše povuče prema kisika , čime se ugljik - kisik dvostruku vezu vrlo visoko polarna .

Fizikalna svojstva Vitamin C , koja su različita od onih ugljikohidrata

vitaminom C je zapravo nema karbonil ( -CHO ) funkcionalnu skupinu , a da se ne manje topljiv u vodi , kao što je vodik hidroksilne skupine na ugljiku je tri kisela , a time što je više od 1 milijarde puta veću vjerojatnost da ionize od jednostavnog OH skupine . Što se podrazumijeva pod kisela je da, kadavodik je napustio molekulu ( ionizirani ) ,preostala negativno nabijene molekule kisika će širiti svoj ​​negativni naboj ravnomjerno između tog kisika u ugljik tri i kisika u ugljičnog jedan , stvarajući rezonantnu strukturu poznatu kao rezonancije stabiliziran askorbinska anion . Rezonantne strukture su stabilnije nego neposredan iona , što takve molekule mnogo vjerojatnije da će ionizirati , čime se povećava njihova topljivost u vodi .