Jodometrijska Titracija Metoda
Jodometrijska titracija je sinonim za način redoks titracije . Jod jeuniverzalna laboratorijski reagens jer reagira izravno s nizom organskih i neorganskih tvari . Budući Jodometrijska titracija jeoblik redoks ili oksidacijsko redukcijske reakcije , to može točno izmjeriti količinu oksidacije ili reduciranje u kemijskoj reakciji . Isto tako , može biti vraćen u oba smjera joda /jodid reakcije . Standardna otopine joda
Jod je hlapljiva , odbija vodu elementa , ali može proći otapanje u prisustvu viška jodida , stvarajući jodidnih iona . To smanjuje čvrstoću određenog otopine uklanjanjem razrjeđivanje materijala ( slobodnog joda ) , što ga čini stabilno dovoljno da se koristi u laboratoriju . Dakle , otopine joda je pripravljen namakanjem elementalni jod u otopinu jodida . Standardna joda rješenje ne može biti lako pripremiti zbog svoje visoke volatilnosti i vodoodbojnosti , ali to može biti lako normalizirana protiv natrij tiosulfata ili arsen oksid .
Otopinom tiosulfata
čisti natrijev tiosulfat može lakše pripraviti . Točan sastav određenom uzorku , iako je teško sortirati kroz jervoda hidratacije prisutnim u natrijevog tiosulfata kristala je vrlo temperatura i vlažnost zraka ovisna . Otopinom natrijevog tiosulfata je normaliziran prema kalijev dikromat ili kalijev jodid . Normalno , natrij tiosulfata nudi relativno niska redox nezavisnu pH , takopregršt karbonata je dodao da zadrži pH otopine iznad 7 za optimiziran rezultat .
Jodometrijska Titracija bakra
jodometrijski određivanje bakra , jodidi se oksidira u jodom u prisutnosti bakar (II) iona koji su svedeni na bakrenim iona . To je normalno volumetričko analiza ostvaren sa natrij tiosulfata . Reakcija bi trebala biti održana u okruženju deset do petnaest posto amonijaka i octene kiseline , tako da se može djelovati kao octene otopine pufera . Za najbolje rezultate ,aditiv ( poput bakra tiocijanatom ) se miješa u , što smanjuje gustoću bakrenog iona , povećanje oksidacije moć sustava . Također ,otopina ne treba sadržavati i druge tvari koje mogu biti potencijalno oksidacije ili redukcijska sredstva .
Završetka utvrđivanje točke škrobom
jod Iako je slabo topljiv u vodi , njegova prisutnost lako mogu detektirati u oči , jer daje žućkastu boju u vodenim otopinama . Ali tijekom završne točke titracije ,koncentracija joda dobiva smanjena; kao rezultat ,žuto obojena otopina joda pretvara vrlo blijedo . To bi moglo biti pogrešno , paotopine škroba se koristi za detekciju završne točke .
IZVORI POGREŠAKA
Tijekom jodometrijski titracije , marljivi promatranje je potrebno . Jod lako isparava pri sobnoj temperaturi , patikvicu koja sadrži jodin ne treba biti otvoren za vrijeme reakcije . Ljudi koji obavljaju titraciju se također ne može požurio , jer oni mogu previdjeti važne korake .
