Zašto su prijelaznih metala Dobri Katalizatori

? Prijelazni metali su bilo koji od raznih metalnih elemenata kao što su krom, željezo i nikal koji imaju valentni elektroni u dvije granate , umjesto samo jednog . Valentni elektron odnosi na jedan elektron koji je odgovoran za kemijskim svojstvima atoma . Prijelazni metali su dobri metalnih katalizatora , jer oni lako posuditi i uzeti elektrone drugim molekulama . Katalizator je kemijska tvar koja , kada se doda u kemijske reakcije , ne utječe termodinamike reakcije , ali povećava brzinu reakcije . Učinak katalizatora

Katalizatori raditi katalitičkim putova u reakciji . Oni povećavaju učestalost sudara između reaktanata ali ne mijenjaju svoja fizička ili kemijska svojstva . Katalizatori utječe na brzinu reakcije , bez utjecaja na termodinamika . Katalizatori tako pružiti alternativu , niže energetske put za odvijanje reakcije . Katalizator utječe na prijelazno stanje reakciju pružanjem Prijelazno stanje donjeg energetski aktivacijski put .

Prijelaznih metala

prijelazni metali su često zbunjeni s " d - blok " metali u periodni sustav . Iako prijelazni metali pripadaju d- bloku periodnog sustava elemenata , nisu svi d - blok metala može nazvati prijelaznih metala . Na primjer , skandijev i cink nisu prijelaznih metala , iako su d - blok elemenata . Za d - blok element koji seprijelazni metal , ona mora posjedovatinepotpuno ispunjen d - orbitalni .

Zašto prijelazni metali su dobri Katalizatori

najvažniji razlog prijelazni metali su katalizatori dobro je da se daju elektrone ili povući elektrona od reagensa , ovisno o prirodi reakcije . Sposobnost prijelaznih metala biti u različitim stupnjevima oksidacije ,sposobnost da se razmjena između oksidacijskih stanja i sposobnost stvaranja kompleksa s reagensa i bitidobar izvor za elektrona bi prijelaznih metala dobre katalizatore .

prijelaznih metala kao Electron primalac i donatora

skandijev ion sc3 + nema d- elektrone i nijeprijelaz metal . Zinc ion , Zn2 + , imapotpuno ispunjen d - orbitalni i tako to ’ s nije prijelazni metal . Prijelazni metali moraju imati d- elektrone na pretek , a oni imaju promjenjive i izmjenjive oksidacije države . Bakar jeidealan primjer prijelazni metal sa svojim varijabilnim stupnjevima oksidacije Cu2 + i Cu3 + . Nepotpuna d - orbitalna omogućujemetal olakšati razmjenu elektrona . Prijelazni metali može i dati i prihvatiti elektrone lako , što ih čini povoljna kao katalizatori . Oksidacija stanje metala odnosi se na sposobnost da se formira metala kemijske veze .
Djelovanje prijelaznih metala

Prijelazni metali akt tvore komplekse s reagensom . Akoprijelaznog stanja reakcije zahtijeva elektrone , prijelazni metali u metalnih kompleksa proći oksidacijske ili smanjenje reakcije za opskrbu elektrona . Ako postojivišak nakupljanje elektrona , prijelazni metali mogu držati višak elektronsku gustoću , a time pomaže reakciju da se dogodi . Svojstvo prijelaznih metala biti dobri katalizatori također ovisi o apsorpciji ili apsorpcijskim svojstvima metala i kompleksa prijelaznih metala .