Kemijska Informacije o Diamonds

Diamond jenajčišći kristalni allotropic oblik ugljika , pojavljuje se u prirodi u obliku zaobljenih oblutaka u Južnoj Africi , Rusiji , Australiji i Brazilu . Veliki depoziti su pronađeni u Kongu i Južnoj Africi . U prirodi , dijamant javlja kao oktaedarskim kristale . Najveći dio dijamant (težine oko 1,3 £ ) poznat kao Cullinan Diamond , pronađen je u južnoafričkom rudniku na Kimberley 1905 . Priprema

Umjetni dijamanti su pripremljeni zagrijavanjem čisti šećer ugljen i željezo u grafitnom retorte oko 3.000 stupnjeva C u električnim pećima . Pri tom visoke temperature , ugljik je otopljen u željeza . Sada , kada se rastaljena masa je ohlađena brzo tako da je poniranja u kupelji rastaljenog metala , a zatim se tretira sa koncentriranom klorovodičnom kiselinom , dobiveni su kristali umjetnog dijamanta .
Struktura

X - zrakama analiza je pokazala dakristalni dijamanta se sastoji od niza tetrahedralnih jedinica . Svaka jedinica sadrži tetrahedralnog atoma ugljika pri sredini i to ugljikov atom je povezan s drugim četiri ugljikovih atoma smještenih na četiri ugla tetraedra . Atomi ugljika u svakoj tetraedra su povezani jakim CC kovalentne veze s atomima ugljika svake od susjednih tetraedara . Od dijamant sastoji od niza tetraedarskom jedinica , to jediv molekula .
Fizikalne osobine

Dijamant kristalizira u kubičnom sustavu . Dobre sorte su sve transparentno , bezbojna ili u boji . Zbog diva molekularne prirode strukturi dijamanta , to jevrlo teško tvar , au isto vrijeme vrlo krhka . Zapravo , dijamant jenajteži prirodna tvar do sada poznato . Zbog svoje velike tvrdoće , dijamant se koristi za izradu staklene šikare i rock svrdla . Točka taljenja dijamanta je vrlo visoka , jer jevelika količina energije za glavu je potrebno kako bi se prekinuo jake CC kovalentne veze prisutne u dijamant . Njegova relativna gustoća je također vrlo visoka .
Kemijska svojstva

Diamond ne utječe na gotovo sve kemijske reagense , pa je netopiva u svim otapalima . Diamond gori u zraku u obliku ugljičnog dioksida na 900 stupnjeva C. S fluor na 700 stupnjeva C , dijamant daje ugljični tetrafluorugljik . Polako se oksidira toplom smjesom kalijeva dikromata i koncentrira sumporovodika na 200 stupnjeva C, da nastane ugljični dioksid . Diamond je također polako djeluje pomoću fused natrijevog karbonata . To je stabilan u vakuumu do 1500 stupnjeva C , ali kad se zagrije na 1.800 do 2.000 stupnjeva C , dijamant se pretvara u grafit .
Koristi

bezbojni su dijamanti koristi kao dragog kamenja nakit zbog svoje sposobnosti da reflektiraju i prelamaju svjetlost . Dijamanti su također koristi za crtanje tankih žica .