Kako moguelektričnu vodljivost otopine biti ispitan

? Ionskih spojeva provodi struju kada se otopi u vodi . Kada se primjenjujestruja , oni se rastaju u pozitivno i negativno nabijenih iona . Ovi spojevi se nazivaju elektroliti i sastoje se od kiselina , baza i soli . Svaki elektrolita ima različite razine vodljivosti , koji se može mjeriti . Vodljivost ionskih otopina je ispitana mjerenjem količine prisutnih iona u otopini . Elektroliti

Elektroliti su klasificirani kao jaka ili slaba . Jaki elektroliti su ionski spojevi koji u potpunosti disocira u vodi . Na primjer , u otopinu klorovodične kiseline , vodik potpuno odvaja od klorida i otopina je visoku koncentraciju iona . Dakle , jaki elektroliti provoditi više struje kao ioni prijevoz električni naboj . U slabim elektrolitima , ioni samo djelomično prekidaju , stoga oni imaju manju električnu vodljivost što su prisutni u otopini manje ioni .
Krug

električni krug jenajizravniji Postupak za ispitivanje vodljivosti . Set up uključuje dvije metalne šipke ili elektrode postavljene u obliku otopine, dovoljno daleko , osim da se ne dodiruju. Baterija je povezan s elektrodama osigurati struju i voltmetar za mjerenje napona . Pozitivni ioni putuju na negativne elektrode ili katoda , a negativni ioni putuju na anode , koja jepozitivna elektroda . Voltmetar čitanja pružiti informacije o rješenje provodljivosti .

Kruga Specifikacije

Antistatičnost utječe cjelokupni dizajn kruga . Željeznih šipki se obično koristi kao elektrode jer su dobri električni vodiči , iako su bolji vodiči su na raspolaganju, kao što su aluminij i srebro . Veličina i udaljenost između elektroda su važni kao voenja povećava s povećanjem veličine i manjoj udaljenosti . Voltmetar mora biti pravilno povezani s baterijom pozitivni terminal priključen na crvenom sonde i negativnog priključka na crnom sonde .
Vodljivosti Titracije

Titriranja uključivati ​​miješanje dvije otopine do točke potpune reakcije , obično predstavljen promjene boje . Ova metoda se često koristi kako bi se utvrdilo vodljivost titracije krajnjeg proizvoda . Klasičan primjer jeacidobazne titracije , koja proizvodi rješenje soli i vode . Električna vodljivost je ispitana mjerenjem koncentracije iona u otopini soli uporabom standardiziranih mjerač vodljivosti . Vodljivost se mjeri u decisiemens po metru .